Kiseonik - rasprostranjenost, dobijanje i hemijske osobine 
Vrsta: Seminarski | Broj strana: 11 | Nivo: Visoka poljoprivredno-prehrambena škola, Prokuplje

КИСЕОНИК
(О=16)
САДРЖАЈ: СТРАНИЦА
УВОД ------------------------------------------------------------------ 4
ТЕОРИЈСКИ ДЕО ------------------------------------------------- 5
2.1 ДОБИЈАЊЕ КИСЕОНИКА --------------------------------- 5
2.2 ОСОБИНЕ КИСЕОНИКА ------------------------------------ 7
2.3 СТУПАЊ ОКСИДАЦИЈЕ -2 --------------------------------- 9
2.4 СТУПАЊ ОКСИДАЦИЈЕ -1 --------------------------------- 10
2.5 СТУПАЊ ОКСИДАЦИЈЕ -1/2 ------------------------------ 12
2.6 ОЗОН --------------------------------------------------------------- 13
ЗАКЉУЧАК --------------------------------------------------------- 14
ЛИТЕРАТУРА ------------------------------------------------------ 15
1.УВОД
Кисеоник (oxigenium) је најраспрострањенији елемент у природи.Има га у Зем-љиној кори,атмосфери и океанима колико и свих осталих елемената заједно (око 49,5 % масених)У ваздуху се кисеоник налази у слободном стању око 20 %,на-лази се везан у води,стенама и улази у састав биљака и животиња.Кисеоник је неопходан за живот биљног и живитињског света.Кисеоник је први открио Шеле 1772.године али његови радови су објављењи 1777.године.Присли је кисеоник открио дејством Сунчевих зрака које је пропустио кроз жижу сочива на живу(II)-оксид.Лавоазје је доказао присуство кисеоника у ваздуху и дао му име oxigene.У ваздуху има 3 кисеоникова изотопа: 16О=99,759 %,17О=0,037 % и 18О=0,204%.Изотопски састав кисеоника није исти у ваздуху и води.Вода океа-на садржи око 0,1995 % 18О.
2. ТЕОРИЈСКИ ДЕО
2.1 ДОБИЈАЊЕ КИСЕОНИКА
Кисеоник у малој количини може да се добије загревањем оксида племенитих метала.
Пример 1:
2Au2O3 → 4Au + 3O2 ; 2Au2O → 4Ag + O2
Пример 2:
-загревањем живе ( II )-оксида (изнад 400():
2HgO ↔ 2Hg + O2
Лабораторијски кисеоник се најчешће добија из јефтиних супстанци : калијум-перманганата KMnO4,калијум-нитрата KNO3 и калијум-хлората KClO3.
500(
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

---------- OSTATAK TEKSTA NIJE PRIKAZAN. CEO RAD MOŽETE PREUZETI NA SAJTU. ---------- 

www.maturskiradovi.net 

 

MOŽETE NAS KONTAKTIRATI NA E-MAIL: maturskiradovi.net@gmail.com